В реакторе объемом 0,25 л при постоянной температуре проводят реакцию Sb2S3(т) + 3СО(г)...

Question

В реакторе объемом 0,25 л при постоянной температуре проводят реакцию
Sb2S3(т) + 3СО(г) ↔ 2Sb(т) + 3СОS(г).
Равновесная концентрация каждого газообразного вещества равна 0,3 моль/л. Для смещения равновесия добавили 0,1 моль монооксида углерода. Определите новые равновесные концентрации газообразных веществ.

Comments

у меня концентрации получились по 0,125

---

безмерно вам благодарна за помощь)

Answer 1

Находим константу равновесия реакции:
К = [COS]³/[CO]³ = (0,3 моль/л)³ : (0,3 моль/л)³ = 1.
Добавили 0,1 моль : 0,25 л = 0,4 моль/л CO. Тогда начальная концентрация CO равна 0,3 моль/л + 0,4 моль/л = 0,7 моль/л, начальная концентрация COS - 0,3 моль/л.
Пусть реагирует х моль/л CO. Тогда СОS реагирует также х моль/л.
Равновесная концентрация СО равна (0,7 - х) моль/л, равновесная концентрация COS - (0,3 + x) моль/л. Имеем уравнение:
(0,3 + х)³/(0,7 - х)³ = 1, отсюда х = 0,2 моль/л.
Равновесная концентрация СО равна 0,7 моль/л - 0,2 моль/л = 0,5 моль/л, СОS - 0,3 мль/л + 0,2 моль/л. = 0,5 моль/л.

Comments

0,3 моль/л*