3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
n(H₃PO₄)=98/98=1 моль
Кислота в избытке, поэтому решаем задачу по недостатку. На нейтрализацию 0.2 моль щёлочи потребуется 0.067 моль кислоты.
n(H₃PO₄)оставшегося=0.933 моль
m(H₃PO₄)оставшегося=0.933*98=91.434 г
n(Na₃PO₄)=0.067 моль
m(Na₃PO₄)=164*0.067=10.988 г
Тип среды - кислотный, так как кислота была в избытке.
Ответ: кислотный; 10.988 грамм; 91.434 грамма.