Дано:
m(KOH)=11,2г.
ω%(выхода соли)=70%
----------------------------------------
m(K₂SO₄)-?
Решение:
1. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 11,2г.:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.
4. Анализируем условие задачи: по условию задачи 0,2моль гидроксида калия значит, образуется 0,1моль сульфата калия.
n(K₂SO₄)=0,1моль
5. Определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:
M(K₂SO₄)=39x2+32+16x4=174г./моль
m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)хM(K₂SO₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.
Это теоретический выход сульфата калия.
6. Определим практический выход сульфата калия:
m₂(K₂SO₄)= ω%(выхода K₂SO₄ х m(K₂SO₄)=70%х17,4г.÷100%=
12,18г.
7. Ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.