Различают три типа связи:
1. ковалентная
2. ионная
3. металлическая
При образовании свази в NH3 каждый атом водорода обощает свой электрон(точки) с тремя неспаренными электронами азота. По механизму обобщения неспаренного электрона, но обощенные электроны находятся ближе к азоту, нежели чем водороду так как взот имеет большую электроотрицательность.
Различнают два типа ковалентной связи:
1 - полярная (разница электроотрицательностей образующих связь атомов в пределах 0.4 - 1.7.
2- неполярная (разница электроотрицательностей 0 - 0.4)
Следует отметить что образование ковалентной связи характерно больше для неметаллов.
NH3 - полярная ковалентная связь
При образрвании Li3N каждый атом лития отдает по электрону атому азота тем самым становясь ионом Li(+), а азот ионом N(3-).
Образуется ионная связь которая характерна для связей металл-неметалл.