Решите пожалуйста Найти оксид метала, исходя из W(Ме)=72,36%
W(o)=100-72.36=27.64% 0.2764=16/16+x 32=(32+x)*0.2764 32=8.8448+0.2764x 23.1552=0.2764x X=23.1552/0.2764 X=83.77 приблизительно 84 М(Ме)=84г/моль Но это криптон А криптон это благородный газ Возможно ошибка в условии.. Скорее всего Ибо я уже все что можно перепробовал Если не сложно Сфоткай задачу пожалуйста
Но я не поняла как он получился
w(fe)=56*2/56*2+16*3=112/160=0.7 или 70% а не 72.36% поэтому он не прав
Нужно найти метал оксид которого состоит W(Me) =72,36%
У одноклассницы получилось, я спросила, она сказала, что там нужны расчеты, но она противная поэтому не даст списать
я уже написал сколько в этом оксиде будет железа
Вообщем, нужно делать методом подбора. W(Me)=m(Me)/m(MeO)
И таким способом должно получитьсяFe2O3
это бред
там M
и не получится