Вычислите объем ацитилена, который может быть получен из 1кг карбида кальция, если практический выход составляет 75%
Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 n(CaC2)= 1000/64=15,625 моль Количество вещества ацетилена равно количеству вещества карбида кальция: 15,625моль V(C2H2)=15,625*22,4=350 л это теоретический объём 350 л - 100% x л - 75% x = 350*75/100=262,5 л Ответ: 262,5 л
64 это что?
это молярная масса карбида кальция
12*2+40=64г/моль
в таблице Менделеева
ору
смотришь тип С это углерод его молярка 12 а из 2 углерода поэтому надо умножить на два и плус молярная кальция
Понятно, спс