При сгорании сероводорода Н2S образуется вода и оксид серы(|\/). Рассчитайте массу сожженного сероводорода,если при этом образовалась вода массой 960 мг. Кислород какого объема(н.у) потребовался для сжигания.
Масса сероводорода равна 1.7 грамм.
Объем кислорода равен 1.68 литров.
Почему n(H2O)=n(H2S) и
n(O2)=1,5n(H2S)
По уравнению реакции все, смотри на коэффициенты. У H2O и H2S они равны
2×1.5=3 что соответствует коэффициенту у кислорода в уравнении реакции
Определите максимальную массу оксида серы(|\/),который можно получить путем сжигания серы массой 10г в сосуде обьемом 10 дм³, заполненном воздухом при нормальных условиях