Дано:
m(HNO₃)=315г.
------------------------------------
m(SO₂)-? m(KNO₃)-?
Решение:
1. M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль
3. K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n(KNO₃ )=2моль n(SO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=5моль n₁(KNO₃ )= 5моль n₁(SO₂)=2,5моль
4. Определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(IV):
M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль
M(SO₂)=32+32=64г./моль
5. Определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:
m(KNO₃)=n₁(KNO₃ )xM(KNO₃)=5моль x 101г./моль=505г.
6. Определим массу оксида серы(IV) количеством вещества 2,5моль:
m(SO₂)=n₁(SO₂)x M(SO₂)=2,5мольx64г./моль=160г.
7. Ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(IV)