Найдите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном при растворении 5,72 г...

Question

Найдите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном при растворении 5,72 г кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия в 44,28 мл воды.

Answer 1

Массу карбоната в кристаллогидрате лучше всего - по пропорции вычислять:  

44.28 г (Na2CO3*10H2O) --------------------267 г/моль  

Х г (Na2CO3) --------------------------------106 г/моль  

Отсюда Х=(46*106)/286 = 17 г  

Масса карбоната в исходном р-ре: m(Na2CO3) = m(р-ра) *w = 420 г*0,13 = 54,6 г  

Суммарная масса карбоната (после добавления кристаллогидрата) : 5,72 г + 17 г = 77,6 г  

Суммарная масса раствора: 420 г + 44.28 г = 447.06 г  

Массовая доля карбоната в конечном р-ре: w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 71,6 г/447.06 г = 0,154, или 15,4%

Comments

Откуда взялись цифры 420 и 0,13?

Answer 2

Ця задача як знайти масову частку

---