Взаимодействие с простыми веществами
с активными металлами:
2Na+ 2H₂O = 2NaOH + H₂
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
при любых условиях .
с малоактивными металлами:
Мg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂ только при кипячении
AI + H₂O = AI(OH)₃ + H₂ только после очистки оксидной пленки
Zn + H₂O = Zn(OH)₂ + H₂ только перегретый пар
С металлами, стоящими в электрохимическом ряду правее водорода (Cu, Hg, Ag, Au )вода не реагирует.
С неметаллами:Вода может реагировать с некоторыми неметаллами
2F+2H₂O = 4HF+O₂ вода загорается в атмосфере фтора
При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём:
C+H₂O=CO+H₂
Взаимодействие со сложными веществами
Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:
Na₂O+H₂O=2NaOH.
Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния). При этом образуются кислоты:
SO₃+H₂O=H₂SO₄
Гидролиз это взаимодействие веществ с водой.
-соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :
2MgSO₄ + 2H₂O ↔ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄
Mg²⁺ + HOH → MgOH⁺ + H⁺
Среда таких растворов кислая рН < 7
-соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :
K₂SO₃ + H₂O ⇄ KHSO₃ + KOH
SO₃²⁻ + HOH → HSO₃⁻ + OH⁻
Среда таких растворов щелочная. рН > 7
- гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: (NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
- соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.