Исторический способ получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса Fe2SO4*7H2O.При этом железный купорос сначала теряет кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению: 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
Помогите с задачей,буду очень благодарен)
M(FeSO4)=69,5*0,55=38г; n(FeSO4)=38/152=0,25моль; n(SO3)=0,25/2=0,125моль; n(H2SO4)=0,125моль; m(H2SO4)в растворе =0,125*98=12,25г; m(H2SO4) 50%-ного р-ра =12,25/0,5=24,5г
Спасибо,но зачем умножать в самом первом дейтсвии на 0,55?
*действии
серьезно зачем?