1. m=(M*N)/N(A), M(O3) = 48g/mol,N(A) = 6.02*10^23
m=(48*24*10^23)/ 6.02*10^23=191.36g
ответ 191.36гр
2. n(H2SO4) = m/M = 145/98 =1,48 моль
N(H2SO4)= 6.02 x 10 в 23 степени х 1,48 = 8,9 молекул
3. M(CO₂) = 12+32 = 44г/моль
n(CO₂) = 44/33 ≈ 1,33 моль
4. Нормальный газ имеет объем 22,4 дм^3/моль. Тогда объем водорода равен 22,4•0,2=4,48 дм^3
5. если 22,4 л будет иметь массу 64 г, то
13,44л - х, откуда
х=13,44*64/22,4=38,4 г(это для оксида серы(4)