Оксид двовалентного металу масою 3,06 г повністю розчинили в 100 мл води і отримали...

Question

Оксид двовалентного металу масою 3,06 г повністю розчинили в 100 мл води і отримали розчин гідроксидного даного металу з масовою частою 3,32 проценти, визначте формулу вихідного металу.Складіть рівняння реакціі взаємодіі оксиду з водою.пітвердіть свою відповідь математичними розрахунками

Answer 1

1.

EO + H₂O = E(OH)₂  

2.

m(E(OH)₂)=(100г.+3,06г.)х0,0332=3,42г.  

3.

Масса прореагировавшей воды: 3,42г.-3,06г.=0,36г  

4. Количество прореагирувавшей воды:

n(H₂O)=0,36г÷18г/моль=0,02моль  

По уравнению реакции:  

EO + H₂O = E(OH)₂

n(EO)=n(H₂O)=0,02моль  

M(EO)=3,06г÷0,02моль=153г/моль  

M(Е) =153г/моль-16г/моль=137г./моль Такую молекулярную массу имеет барий.

BaO + H₂O = Ba(OH)₂