Кальций массой 2г вступил в реакцию с кислородом. Вычислите массу оксида кальция, которая образовалась в результате реакции.
Для начала напишем уравнение реакции:
2Са+О2--->2СаО
Находим кол-во в-ва
u(Ca)=m/Mr=2/40=0.05моль
Соотносим ню(Са) и ню(СаО)
=1/1=1.
u(CaO)=0.05
m(CaO)=u*Mr=0.05*56=2,8г
Ответ:2,8
Для начала напишем " ДАНО"
Дано
m(Ca) = 2 g
-------------------
m(CaO)-?
2Ca+O2-->2CaO
M(Ca) = 40 g/ mol
n(Ca) = m/M = 2/ 40 = 0.05 mol
2n(Ca) = 2n(CaO) = 0.05 mol
M(CaO) = 56 g/mol
m(CaO) = n*M = 0.05*56 = 2.8 g
ответ 2.8 г
Алексей, будьте добры, помогите с заданиями у меня в профиле.