Нагревание 2,9 г кристаллического гидрата карбоната калия дает 2,3 г безводного карбоната...

Question

Нагревание 2,9 г кристаллического гидрата карбоната калия дает 2,3 г безводного карбоната калия. Карбонат калия кристаллической гидратной формулы и рассчитать ее молмассу!

Answer 1

m (К2СO3)=2,3 г

m (К2СO3 * хH2O)=2,9 г

К2СO3 * хH2O ?

M(К2СO3)=138г/моль    M(К2СO3 * хH2O )=138+18х  г/моль

n=m/M ,    m=n*М

1.Находим массу воды m Н2О=2,9-2,3=0,6 г

2.Находим количество соли К2СO3 n=2,3/138= 0,0167моль

3. Находим количество воды n=0,6/18=0,0333  моль

n(К2СO3 * хH2O )= n(К2СO3)=0,0167 моль

Составим соответствие

1 моль К2СO3 * хH2O содержит х моль Н2О

 а 0,0167 моль К2СO3 * хH2O содержит   0,0333 моль Н2О

х=2

К2СO3 * 2H2O

M(К2СO3 * 2H2O )=138+18*2=174  г/моль