Дано:
m(AI)=10,8г.
CuCI₂
------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10,8г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=10,8г.÷27г./моль=0,4моль
2. 2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu↓
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(Cu)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,4моль значит, n₁(Cu)=0,4мольх3моль÷2моль=0,6моль
3. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,6моль:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)=0,6мольх64г./моль=38,4г.
4. Ответ: при взаимодействии 10,8г алюминия с достаточным количеством раствора хлорида меди (2) выпадет в осадок медь массой 38,4г.