Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 52,6 г известника содержащего 5% некорбонатных примесей
Находим масссу чистого известняка ( без примесей):
5%=0,05
52,6*0,05=2,63 г - масса примесей
52,6-2,63=49,97г
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=m/М=49,97/100=0,5моль
n(CaO)=0,5моль
m(CaO)=n*M=0,5*56=28г
Ответ: 28г