Определить количество вещества и массу гидроксида натрия,необходимую для полной нейтралезации 10г соляной кислоты
Дано:
m(HCI)=10г.
---------------------------
n(NaOH)-? m(NaOH)-?
Решение:
1. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
2. Определим количество вещества в 10г. соляной кислоты:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
3. Запишем уравнение реакции:
HCI + NaOH = NaCI + H₂O
по уравнению реакции: n(HCI)=n(NaOH)=1моль
по условию задачи: n₁(HCI)=0,27моль значит, n₁(NaOH)=0,27моль
4. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
5. Определим массу гидроксида натрия количеством вещества 0,27моль:
m(NaOH)=n₁(NaOH)хM(NaOH)=0,27мольх40г./моль=10,8г.
6. Ответ: для нейтрализации 10г. соляной кислоты потребуется гидроксид натрия количеством вещества 0,27моль и массой 10,8г.