1. Во всех четырёх пробирках образовался белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl
Для реакции были взяты 4 растворимые соли, значит, все они при диссоциации образуют ионы Cl- , которые и обнаруживаются с помощью раствора нитрата серебра.
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + NO3- = Ca2+ +2NO3- + 2AgCl↓
2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl↓
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + NO3- = Ba2+ +2NO3- + 2AgCl↓
2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl↓
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ +NO3- + AgCl↓
Cl- + Ag+ = AgCl↓
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ +NO3- + AgCl↓
Cl- + Ag+ = AgCl↓
Сокращённое ионное уравнение совпадает во всех четёрёх случаях, что указывает на сходство происходящих процессов.
При добавлении HNO3 концентрированной осадок в пробирках не растворился. Значит, он устойчив к действию этой кислоты.
Реактивом на ион Cl- является ион Ag+
2. Образуется белый осадок BaSO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2Cl- = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ +2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
Реактивом на ион SO42- является ион Ba2+