Дано:
V(O₂)=2,8л.
m(S)=8г.
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V₁(O₂)-?
1. n₁(O₂)=2,8л÷22,4л./моль=0,13моль
2. M(S)=32г./моль
3. n₁(S)=8г÷32г./моль=0,25моль
4. S + O₂ = SO₂
по уравнению реакции:
n(S)=1моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=0,25моль n₁(O₂)=0,13моль кислорода не хватит.
Надо кислорода: n₁(O₂)=1,9моль
i n₁(S)=0,25моль
ii n₁(O₂)=1,9моль
iii V(O₂)=1,9мольx22,4л./моль=42,56л.
Ответ: для сжигания 8г. серы необходимо 42,56л. кислорода.