Дано:
Т = 47°С = 320К
m= 14 г
V= 10 л
Найти: Р - ?
Решение:
Согласно уравнению Клайперона-Менделеева:
PV=nRT, где
Р-давление, V- объем, n-количество вещества, R-универсальная газовая постоянная равная 8,31Дж/моль*К, Т- температура в кельвинах (чтобы градусы цельсия перевести в кельвины ... °С+273К=...К)
Вначале найдем n(CO) = m / M = 14г / 28г/моль = 0,5 моль
Из уравнения Клайперона-Менделеева выводим и получаем формулу нахождения давления:
P = nRT / V
Р= 0,5 * 8,31 * 320 / 10 = 132,96 кПа
Ответ: Р = 132,96 кПа