Дано:
m(FeO)=16г.
V(H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
m(Fe)-?
Решение:
1. M(FeO)=56+16=72г./моль
n₁(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=16г.÷72г./моль=0,22моль
2. n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,44моль
3. FeO+H₂=Fe+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль
n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeO)=0,22моль
n₁(H₂)=0,44моль, водород находится в избытке.
б) по уравнению реакции:
n(FeO)=1моль
n(Fe)=1моль
по условию задачи:
n₁(FeO)=0,22молзначит и n₁(Fe)=0,22моль
4. M(Fe)=56г./моль
5. m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)=0,22мольx56г./моль=12,32г.
6. Ответ: при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода образуется 12,32г. железа.