Решение:
Запишем уравнение реакции:
Ca +2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) = msol(Ca(OH)2)×ω/100%
m(Ca(OH)2) = 300×40/100% = 120 г
рамм
Вычислим количество вещества гидроксида кальция:
v(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/ M(Ca(OH)2)
v(Ca(OH)2) = 120/ 74 = 1,62 моль
По уравнению реакции:
v(Ca(OH)2) = v(Ca) = 1,62 моль
Затем найдем массу кальция:
m(Ca) = v(Ca) × M(Ca)
m(Ca) = 1,62×40 = 64,8 г
рамм
Ответ: 64,8 грамм