1. Ba→BaO→Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂→BaSO₄
Ba⁰+O₂⁰→Ba⁺²O⁻²
Ba⁰-2e⁻→Ba⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
Ba⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
2Ba+O₂=2BaO
BaO+H₂O=Ba(OH)₂
Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O
Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄+ 2NaNO₃
2. KOH гидроксид калия основание, щелочь
2KOH+CO₂=K₂CO₃ +H₂O
KOH+ HCI=KCI+H₂O
3. Дано:
m(раствора H₂SO₄)=980г
ω%(H₂SO₄)=10%
---------------------------------------
m(BaSO₄)-?
1). Определим массу серной кислоты:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)хm(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%х980г.÷100%=98г.
2). Определим молярную массу и количество вещества в 98г. серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄) =m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄) =98г.÷98г./моль=1моль
3). Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄) =n(BaSO₄) =1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄) =n₁(BaSO₄) =1моль
4). Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 1моль:
M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
m(BaSO₄)= n₁(BaSO₄)xM(BaSO₄)
m(BaSO₄)=1мольх233г./моль=233г.
5). Ответ: из 980г 10% раствора серной кислоты образуется масса сульфат бария 233г.
4. Металлические свойства выражены сильнее у натрия чем у магния.
Натрий и магний находятся в одном периоде. В пределах периода радиус уменьшается слева на право. Металличность элементов определяется их способностью отдавать электроны. Унатрия на последнем уровне 1 электрон, а у магния 2 электрона. У магния электроны сильнее притягиваются к ядру. Натрий легче отдает электрон чем магний. Поэтому натрий проявляетт сильнее металлические свойства.