Дано:
m(техн.S) =80г.
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль
--------------------------
V(H₂S)-?
1. Определим массу примесей в 80г. технической серы:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.
2. Определяем массу чистой серы:
m(S) =m(техн.S) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.
3. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :
M(S)=32г./моль
n₁(S)=m(S)÷M(S)=64г.÷32г./моль=2моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂+S=H₂S
по уравнению реакции:
n(S)=n(H₂S)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=n₁(H₂S)=2моль
5. Определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.
6. Ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.