1)Масса железной пластинки после ее выдерживания в растворе CuCl2 возросла ** 0.16 грамм...

Question

78 просмотров

1)Масса железной пластинки после ее выдерживания в растворе CuCl2 возросла на 0.16 грамм какая масса соли вступила в реакцию? 2)Листья сахарной свеклы площадью 2 м² могут поглотить углекислый газ(Co2) обьемом 3.36 дм³ образуя в процессе фотозинтеза глюкозу с выходом 85%. Вычислите массу образававшейся глюкозы. 3)Смесь железа Fe и FeCl2 может максимально прореагировать с хлором обьемом 2.8 дм³ или с Хлороводородом массой 4.38 грамм. Рассчитайте массовую долю FeCl2 в исходной смеси

Химия Mrlimon4ik2003_zn (100 баллов) 23 Май, 20 | 78 просмотров

Дан 1 ответ

NIKITAGREATYoutube_zn · Answer 1 · 2020-05-23T11:14:59+0000

Дано:
m1 (пластинки) = 10 г
m (CuSO4*5H2O) = 5 г

Найти:
Δm (пластинки) - ?

Решение:
1) Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu;
2) M (CuSO4*5H2O) = Mr (CuSO4*5H2O) = Ar (Cu) + Ar (S) + Ar (O) * 9 + Ar (H) * 10 = 64 + 32 + 16 * 9 + 1 * 10 = 250 г/моль;
M (Fe) = Mr (Fe) = Ar (Fe) = 56 г/моль;
M (Cu) = Mr (Cu) = Ar (Cu) = 64 г/моль;
3) n (CuSO4*5H2O) = m (CuSO4*5H2O) / M (CuSO4*5H2O) = 5 / 250 = 0,02 моль;
4) n (CuSO4) = m (CuSO4*5H2O) = 0,02 моль;
5) n прор. (Fe) = n (CuSO4) = 0,02 моль;
6) m прор. (Fe) = n прор. (Fe) * M (Fe) = 0,02 * 56 = 1,12 г;
7) n (Cu) = n (CuSO4) = 0,02 моль;
8) m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,02 * 64 = 1,28 г;
9) m2 (пластинки) = m1 (пластинки) - m прор. (Fe) + m (Cu) = 10 - 1,12 + 1,28 = 10,16 г;
10) Δm (пластинки) = m2 (пластинки) - m1 (пластинки) = 10,16 - 10 = 0,16 г.

Ответ: Масса пластинки увеличится на 0,16 г.

NIKITAGREATYoutube_zn (136 баллов) 23 Май, 20