При сгорании 30 грамм алюминия образовался оксид алюминия массой 51 грамм. Содержал ли алюминий негорючие примиси?
30 г х г 51 г 4Al+3O2=2Al2O3 96 г 204 г х=96*51/204=24 г по закону действия масс сколько было до реакции столько должно быть после реакции до реакции было 30+24=54 г а после реакции 51 значит были какие то негорючие примеси