В результате реакции обмена между серной кислотой и нитратом бария получили осадок,масса которог 4.66г.какова масса серной кислоты вступившей в реакцию?
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓
M(BaCl2)=138+35,5*2=208г/моль
Ню=m/M
Ню(BaCl2)=4,66г/208г/моль=0,022 моль
Ню(BaCl2)=2ню(H2SO4)
Ню(H2SO4)=2*0,022=0,044 моль
m=ню*M
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль
m(H2SO4)=0,044 моль*98г/моль=4,312г
Ответ: m(H2SO4)=4,312г
Блин, я неправильно рассчитал, там вместо 137,надо 208
Вместо 126*
А почему получился HCI,там же серная кислот
Ща заново решу
Вроде теперь правильно
Спасибо большое