1)Вычислить относительную плотность оксида серы 4 по азоту.
M(SO₂)=64г./моль
M(N₂)=28г./моль
D(N₂)=M(SO₂)÷M(N₂)=64г./моль÷28г./моль=2,285
2) рассчитайте объём метана при нормальны условиях количеством 4,5 моль
V(CH₄)=n(CH₄)xVm=4,5 мольx22,4л./моль=100,8л.
3) вычислить какое количество вещества составляют 30,1*10^23 молекул оксида углерода (2)
n(CO₂)=N(CO₂)÷Na
n(CO₂)=30,1·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=5моль
4) вычислить массу и количество кислорода прореагировавшего с кремнием, если известно, что образовалось 10г. Оксида кремния (4)
Дано:
m(SiO₂)=10г.
Vm=22,4л./моль
------------------------------
m(O₂)-? n₁(O₂)-?
1.M(SiO₂)=28+32=60г./моль
2.n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=10г.÷60г./моль=0,16моль
3.Si + O₂=SiO₂
по уравнению реакции:
n(SiO₂)=n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(SiO₂)=n₁(O₂)=0,16моль
4. M(O₂)=32г./моль
5. m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)=0,16мольх32г./моль=5,12г.
6. V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,16мольх22,4л./моль=3,584л.
7. Ответ: если образовалось 10г. оксида кремния(IV) то в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,16моль, массой 5,12г. или объемом 3,584л.