Дано:
m(CO₂+H₂O)=55г
--------------------------------
m(CO₂)-? m(H₂O)-?
V(CO₂)-? V(H₂O)-?
Решение:
1. Согласно Закона сохранения массы веществ разложилось 55г. угольной кислоты:
H₂CO₃⇄H₂O+CO₂
2. M(H₂CO₃)=62г/моль
n₁(H₂CO₃)=55г÷65г/моль
n₁(H₂CO₃)=0,89 моль
n₁(H₂CO₃)=n₁(H₂O)=n₁(CO₂
)=0,89 моль
3. M(H₂O)=18г/моль
M(CO₂)=44г/моль
а)m(H₂O)=0,89моль x 18г/моль=16,02г.
б) m(CO₂)=0,89мольx44г/моль=39,16г.
4. V(CO₂)=0,89мольх22,4л./моль=19,9л.
5. p(H₂O)=1г./мл.
V(H₂O)=m(H₂O)÷ p(H₂O)
V(H₂O)=16,02г.÷1г./мл.=16,02мл.
6. Ответ: обьем и масса, образовавшихся продуктов разложения угольной кислоты, общей массой 55г. составил:
m(H₂O)=16,02г., m(CO₂)=39,16г.
,
V(CO₂)=19,9л., V(H₂O)=16,02мл.