Задача:
К некоторому объёму Н₂ в закрытом сосуде добавили О₂ объёмом 2 дм³. Смесь подожгли и получили воду массой 3,21 г. После охлаждения объём непрореагировавшего газа составил 6 дм³. Найдите исходные массу и количество кислорода и массу и количество водорода.
Решение:
2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О
Найдем химическое кол-во воды:
n = 3,21 ÷ 18 = 0,178 моль
Затем найдем химическое кол-во кислорода, чтобы узнать в избытке он или в недостатке:
n = 2 ÷ 22,4 = 0, 0893 моль
m = n × M = 0, 0893 × 32= 2.86 (г)
если прировнять по молям, то кислород прореагировал весь.
Из условия известно, что в конце реакции остался газ.
Следовательно, если кислород пошел весь на реакцию, то оставшийся газ - это водород.
Узнаем из реакции его химическое кол-во:
n(H₂) = n ( H₂O) = 0,178 моль
Найдем его объём, который пошел на эту реакцию:
V = 0,178 × 22,4 = 4(дм³)
Известно, что осталось после реакции 6 дм³ газа, а так как мы уже узнали, что этот газ - водород, можем узнать его исходный объем:
4 дм³ + 6 дм³ = 10 дм³.
Найдите исходные массу и количество водорода:
n = 10÷ 22,4 = 0,45 моль
m = n × M = 0,45 × 2 = 0.9 ( г)