Дано:
m(S)=100г.
---------------------
m(SO₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества серы массой 100г.:
n₁(S)=m(S)÷M(S)
n₁(S)=100г.÷32г./моль=3,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
S+O₂=SO₂
по уравнению реакции:
n(S)=n(SO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=n₁(SO₂)=3,1моль
4. Определим массу оксида серы(IV) количеством 3,1моль:
m(SO₂)=n₁(SO₂)xM(S)
m(SO₂)=3,1мольх32г./моль=99,2г.
5. Ответ: при взаимодействии 100 грамм серы с кислородом образвался оксид серы(IV) массой 99,2г.