Вариант 3 А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5. А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода: 1) 2s 22p 63s 2; 2) 2s 22p 63s 23p2; 3) 2s 22p 2. А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний; 2) кальций; 3) барий. А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная. А5. Формулы основных оксидов: 1) CO2 и SO3; 2) K2O и CaO; 3) CO2 и Al2O3. А6. Формула гидроксида железа (III): 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3. А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO3 ( KNO3 + H2O; 2) Сu(OH)2 ( CuO + H2O; 3) CaO + H2O ( Ca(OH)2 А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H+ и CO32- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью. А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO3 2- ( Н2 SiO3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция. А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и : 1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина; 2) известковой воды; 3) соляной кислоты. А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2. А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора. А14. Химическое равновесие в системе 2 SO2(г) + O2(г) ( 2 SO3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления. А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием. А16. Оксид серы (VI) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом. А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием. А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета. А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7. А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г. В1. Масса оксида углерода (IV), образовавшегося при взаимодействии кислорода объемом 3,36 л и углерода массой 24 г равна г. В2. При взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты выделился водород объемом 5,6 л. Определите массу прореагировавшего цинка. С1. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2 Mg + O2 ( 2 MgO + 1127 кДж. При сгорании магния массой 2,4 г выделится кДж теплоты С2. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии нитрата меди (II) и сероводорода объемом 11,2 л, содержащего 20 % примесей. С3. Определите массу углекислого газа, который образовался при взаимодействии соляной кислоты и карбоната кальция массой 250 г, если массовая доля выхода углекислого газа равна 75 % .