Часть В:
Задание 8: Высший окмид ВаО, проявляет основные свойства (ответ: 2; А)
Задание 9: 2Na + H2 = 2NaH (Na - восстановитель; Н2 - окислитель)
Задание 10: 1-Д; 2-Г; 3-Б; 4-А
Задание 11:
2Na + Na2O2 =(t°)= 2Na2O
2Na2O + O2 =(t°)= 2Na2O2
Na2O2 + 2Na =(t°)= 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Задание 12:
СаО - негашеная известь
Ca(OH)2 - гашеная известь
Дано:
m (CaCO3 тех) = 67.2г
W (прим) = 20%
W (выход) = 90% = 0.9
Найти:
n (Ca(OH)2) - ?
Решение:
CaCO3 =(t°)= CaO + CO2
CaO + 2H2O = Ca(OH)2
W (CaCO3) = 100% - W (прим) = 100% - 20% = 80% = 0.8
m (CaCO3) = m (CaCO3 тех) * W (CaCO3) = 67.2 * 0.8 = 53.76г
n (CaCO3) = m/M = 53.76 / 100 = 0.5376 моль
n (CaO теор.) = n (CaCO3) = 0.5376 моль
n (CaO практ.) = n (CaO теор.) * W (выход) = 0.5376 * 0.9 = 0.48384 моль
n (Ca(OH)2) = n (CaO практ) = 0.48384 моль
Ответ: n (Ca(OH)2) = 0.48384 моль