Сероводород H2S – ковалентное соединение, не образующее водородных связей, как молекула Н2О. (Разница в том, что атом серы больший по размеру и более электроотрицательный, чем атом кислорода. Поэтому плотность заряда у серы меньше. И из-за отсутствия водородных связей температура кипения у H2S выше, чем у кислорода. Также H2S плохо растворим в воде, что также указывает на отсутствие водородных связей).
1. Сероводород – восстановитель. В кислороде H2S горит, легко окисляется галогенами:
H2S + Br2 = S + 2HBr,
2. Сероводород H2S – очень слабая кислота, в растворе ступенчато диссоциирует:
H2S ⇆ H+ + HS-,
HS- ⇆ H+ + S2-,
3. Взаимодействует с сильными окислителями:
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl,
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl,