При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура...

Question

При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,4530С. Эбуллиоскопичская константа диэтилового эфира 2,160C. Определить мольную массу растворенного вещества.

Answer 1

dTk = 0.4530

dTk = E * b(x)

b(x) = dTk / E

b(x) = 0.209722 моль/кг

b(x) = n(x) / m(s)

n(x) = b * m

m(s) = 400г = 0.4 кг

n = 0.209722 * 0.4 = 0.0838888 моль

m = M * n

M = m / n

M = 13 / 0.0838888 = 154.96 г/моль