А1. Химический элемент, имеющий
схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е –
это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко
выраженными восстановительными
свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле Н2 S химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная 3.
ковалентная неполярная 4.
металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений
Э→ Н2 Э → ЭО 2 является:
1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород
А5. Только соли расположены в ряду:
1. СаSO4, СаSО3 , СaS
2. H2SO 4 , СаSО3 , СаS
3. СaSО3, СaS, SO 3
4. H2S, СaSO4, СaSO3
А6. С разбавленной серной кислотой не
взаимодействует:
1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро
А7. В промышленности кислород
получают:
1. разложением перманганата калия
2. разложением воды под действием
электрического тока
3. разделением жидкого воздуха
4. каталитическим разложением
пероксида водорода
А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О 2 =
2ZnО + 2SО 2 соответствует схема
превращения:
1. S +4 → S -2 2. S-2 → S+4 3. S +2 → S +4 4. S
+4 → S +6
А9. Назовите вещество по его
физическим свойствам: вязкая,
маслянистая, бесцветная жидкость,
нелетучая, хорошо растворима в воде –
это:
1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 SО 4
А10. Последняя стадия производства
серной кислоты описывается уравнением
реакции:
1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3
3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 +
H2O = H2 SO4
В1. При взаимодействии раствора серной
кислоты с 2,7 г алюминия образуется
водород объёмом:
1. 1,12 л 2. 2,24 л 3. 3,36 л 4. 4,48 л
В2. Установите соответствие между
названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (VI) А) H2 SO 4
2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3
3) сероводород В) Na 2 S
4) пирит Г) H2 S
Д) FeS2
Е) SО 3
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества 1 2 3 4
формула
С1. Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления:
Мg + H2 SO 4 → MgSO 4 + Н2