NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
m(NH
4
Cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г
n(NH
4
Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль
m(NaOH) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г
n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, NaOH дан в избытке
n(NaCl) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г
n(NH
3
) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NH
3
) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г
m(р-ра) = m(р-раNH
4
Cl) + m(р-раNaOH) − m(NH
3
) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г
w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 или 9,3%
NH
3
+ H
3
PO
4
= NH
4
H
2
PO
4
n(NH
3
) = n(H
3
PO
4
) = 0,4 моль
m(H
3
PO
4
) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г
m(р-ра H
3
PO
4
) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г
Здравствуйте, я решила задачу, ответ сошелся, но возник вопрос, возможно ли иное решение.
Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.