Дано:
m(ZnS и ZnO)=3,4г.
m(ZnCI₂)=5,44г.
-------------------------
ω(ZnS)-?
Решение:
1. M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
n₁(ZnCI₂)=m(ZnCI₂)÷M(ZnCI₂)
n₁(ZnCI₂)=5,44г.÷136г./моль=0,04моль
2. ZnO+2HCl=ZnCI₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(ZnCI₂)=1моль n(ZnO)=1моль
по условию задачи:
n₁(ZnCI₂)=0,04моль n₁(ZnO)=0,04моль
3. M(ZnO)=65+16=81г./моль
4. m(ZnO)=n₁(ZnO)хM(ZnO)
m(ZnO)=0,04мольх81г./моль=3,24г.
5. m(ZnS)=m(ZnS и ZnO)-m(ZnO)
m(ZnS)=3,4г.-3,24г=0,16г.
6.ω(ZnS)=m(ZnS)÷m(ZnS и ZnO)
ω(ZnS)=0,16г.÷3,4г.=0,047 ω%(ZnS)=4,7%
7. Ответ: в суміші ZnS і ZnO масову частку сульфида цинка ZnS 0,047 или 4,7%