На оксид калия k2o подействовали 20 грамм раствора 20% азотно Й КИСЛОТЫ . НАЙДИТЕ МАССУ ОБРАЗОВАВШЕГОСЯ НИТРАТА КАЛИЯ KNO3
K2O + 2HNO3 = H2O + 2KNO3 m(HNO3)=20*0,2=4г n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль n(KNO3)=0,06 моль m(KNO3)=M*n=101*0,06=6,06г
K2O+2HNO3=2KNO3+H2O Находим массу чистой нитратной кислоты: 20*0.2=4(г) Nv(HNO3)=4/63=0.06(моль) Nv(KNO3)=Nv(HNO3)=0.06(моль) m(KNO3)=0.06*101=6.06(г) (Если проводить максимально точные в моих условиях расчеты(10 знаков после запятой), то получится 6.41(г) Не знаю, как вам надо)
6.41, это если при делении 4/63 не сокращать(получается 0.0634920635)
и просто потом 2 разных вещи: умножить это число на 101 или умножить 0.06 на 101...