дано
m(KMnO4) = 39.5 g
----------------------------
m(NO)-?
1) составляешь уравнение реакции
2KMnO4--t--> K2MnO4 + MnO2 + O2.
N2 +O2-->2NO
2) находишь молярную массу перманганата калия
M(KMnO4)= 158 g/mol
3) находишь количества вещества перманганата калия
n(KMnO4) = m/M = 39.5 / 158 = 0.25 mol
4) в реакцию вступило две молекулы перманганата калия и образовалось две молекулы оксида азота(2), между ними ставишь равно
2n(KMnO4) = 2n(NO) = 0.25 mol
5)находишь молярную массу оксида азота (2)
M(NO)= 30 g/mol
6)находишь массу оксида азота(2)
m(NO) = n(NO) * M(NO) =0.25 *30 = 7.5 g
ответ 7.5 г