Дано:
m(CH₄)=32г
Q=892кДж
----------------------------
Q₁-?
Решение:
1. Находим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+4=16г./моль
2. Находим количество вещества метана массой 32г.:
n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=32г.÷16г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄+O₂=CO₂+H₂O+892кДж
n(CH₄)=1моль Q=892кДж
по уравнению реакции: горит метан количеством вещества 1моль и выделяется 892кДж.
по условию задачи:
n(CH₄)=2моль Q₁=892кДж х 2=1784кДж
Значит, если по условию задачи, горит 2моль метана то теплоты выделится в два раза больше: 1784кДж
4. Ответ: при сгорании 32г. метана выделяется 1784кДж тепла.