При сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. Содержал ли алюминий...

Question

При
сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. Содержал ли
алюминий негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.

Answer 1

2Al + 3O₂ = Al₂O₃

1) Определим массу алюминия, израсходованного на реакцию
M(Al) = 27 г/моль 
M(Al₂O₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль 
m(Al) = (27 * 2 * 51) : (102 * 1) = 27 г - масса чистого алюминия, израсходованного на реакцию

2) Определим количество негорючих примесей
m(примесей) = 30 - 27 = 3 г
w%(примесей) = 3 : 30 * 100 % = 10 %

Ответ: алюминий содержал негорючие примеси в количестве 3 г (10 %)

Comments

Kolosovz, спасибо за лучший :)

---

Спасибки

Answer 2

 в исходных было 30/27 моль аллюминия, а в итоге получилось 51/59 оксида. Они не равны=> негорючие примеси были. 

Comments

а по конкретнее