При сжигании углеводорода образовалось 12 л углекислого газа и 18 л паров воды. Сколько литров кислорода было израсходовано? Ответ приведите в вие целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
C + O2 -> CO2
1 моль 1моль
2H2 + O2 -> 2H2O
1 моль 2 моля
Так как объемы относятся так же как и количества вещества, то по первой реакции V(O2) = V(CO2), по второй V(O2) = V(H2O)/2
V(O2) = V(CO2) + V(H2O) / 2 = 12 + 18/2 = 21 литр
В задаче сказано, что ответ нужно округлить до целого числа, что намекает нам на то, что в ответе должно получиться число с десятыми и сотыми. У вас же сразу получается целое число.
Если бы я решал через количество вещества, то возникла погрешность. Как в Вашем решении. Если же решать через объемы, то получается сразу точное число
CxHy + O₂ = CO₂ + H₂O
V(CO₂):V(H₂O) = 12:18 = 2:3
CxHy + 3.5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O
ν(CO₂) = 12/44.8 = 0.26 моль
ν(CO₂) - 0.26 моль - 2
ν(O₂) - х моль - 3.5
х=0.46 моль
V(O₂)=0.46*3.5 = 10.5 ≈ 11 литров
Сомнительно O2 -> CO2 отношение объемов 1:1, а только СО2 получилось 12 литров + воды (2)
Старший модератор только удалил решение, а потом попросил извинения.
Что все было правильно.
Модераторы тоже ошибаются
У Вас ошибка. От ν(CO₂) = 0.26 моль должно получаться ν(O₂) = 0,26*3,5
Что явно больше, чем 0,46
Там должно быть не 3.5, а 22.4 V=v*Vm
В задаче нет ошибки, кроме той, что я указал. Как я говорил модератор сначала удалил мое полное решение, и попросил заново кратко написать. Я писал по памяти.
Попробуйте из 11 литров O2 получить 12 литров СО2 при тех же условиях
Maxum000, у вас небольшая ошибка в счёте, но при вашем решении выходит 20,9999, спасибо огромное!