Помогите!!! 4. Сгорело 16г серы. Вычислите объем полученного сернистого газа и объем...

Question

Помогите!!! 4. Сгорело 16г серы. Вычислите объем полученного сернистого газа и объем вступившего в реакцию кислорода 5. Вычислить массу и объем газа аммиака H3N числом молекул равным 18 х10 23 6. Какая масса кислоты вступит в реакцию с 7 г магния. Какой объем водорода получится в реакции?

Answer 1

4. Дано:

m(S)=16г.

Vm=22,4л./моль

-----------------

V(O₂)-? V(SO₂)-?

Решение:

1. M(S)=32г./моль

2. n₁(S)=m(S)÷M(S)

n₁(S)=16г÷32г./моль=0,5моль

3. S+O₂=SO₂

по уравнению реакции:

n(S)=n(O₂)=n(SO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(S)=n₁(O₂)=n₁(SO₂)=0,5моль

4. V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

5. V(SO₂)=n₁(SO₂)xVm

V(SO₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. Ответ: при сжигании серы 16г. потребуйтся 11,2л кислорода и образуется 11,2л. сернистого газа.

5. Дано:

N(NH₃)=18·10²³молекул

Vm=22,4л./моль

Na=6,02·10²³

-----------------------

m(NH₃)-?V(NH₃)-?

Решение:

1. n(NH₃)=N(NH₃)÷Na

n(NH₃)=18·10²³молекул÷6,02молекул/моль=2,99моль=3моль

2. M(NH₃)=14+3=17г./моль

3. m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH₃)

m(NH₃)=3мольx17г./моль=51г.

4.  V(NH₃)=n(NH₃)xVm

V(NH₃)=3мольх22,4л./моль=67,2л.

5. Ответ: аммиак числом молекул 18·10²³ имеет массу 51г. и занимает объем 67,2л.

6. Дано:

m(Mg)=7г.

Vm=22,4л./моль

----------------------

m(H₂SO₄)-? V(H₂)

Решение:

1. M(Mg)=24г./моль

2. n₁(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)

n₁(Mg)=7г.÷24г./моль=0,29моль

3. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

по уравнению реакции:

n(Mg)=n(H₂SO₄)=n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Mg)=n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,29моль

4. M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=0,29мольx98г./моль=28,42г.

5. V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,29мольх22,4л./моль=6,49л.

6.Ответ: с 7г. магния провзаимодействует 28,42г. серной кислоты и образуется 6,49 л. водорода.

Comments

Напишите пожалуйста сюда а то у меня ограниченный доступ

---

Что написать?

---

То что написано в ответе на мой вопрос

---

4. Дано:m(S)=16г.Vm=22,4л./моль-----------------V(O₂)-? V(SO₂)-?Решение:1. M(S)=32г./моль2. n₁(S)=m(S)÷M(S)n₁(S)=16г÷32г./моль=0,5моль3. S+O₂=SO₂по уравнению реакции:n(S)=n(O₂)=n(SO₂)=1мольпо условию задачи:n₁(S)=n₁(O₂)=n₁(SO₂)=0,5моль4. V(O₂)=n₁(O₂)xVmV(O₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.5. V(SO₂)=n₁(SO₂)xVmV(SO₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.6. Ответ: при сжигании серы 16г. потребуйтся 11,2л кислорода и образуется 11,2л. сернистого газа.

---

5. Дано:N(NH₃)=18·10²³молекулVm=22,4л./мольNa=6,02·10²³-----------------------m(NH₃)-?V(NH₃)-?Решение:1. n(NH₃)=N(NH₃)÷Nan(NH₃)=18·10²³молекул÷6,02молекул/моль=2,99моль=3моль2. M(NH₃)=14+3=17г./моль3. m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH₃)m(NH₃)=3мольx17г./моль=51г.4.  V(NH₃)=n(NH₃)xVmV(NH₃)=3мольх22,4л./моль=67,2л.5. Ответ: аммиак числом молекул 18·10²³ имеет массу 51г. и занимает объем 67,2л.

---

6. Дано:m(Mg)=7г.Vm=22,4л./моль----------------------m(H₂SO₄)-? V(H₂)Решение:1. M(Mg)=24г./моль2. n₁(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)n₁(Mg)=7г.÷24г./моль=0,29моль3. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂по уравнению реакции:n(Mg)=n(H₂SO₄)=n(H₂)=1мольпо условию задачи:n₁(Mg)=n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,29моль4. M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./мольm(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)m(H₂SO₄)=0,29мольx98г./моль=28,42г.5. V(H₂)=n₁(H₂)xVmV(H₂)=0,29мольх22,4л./моль=6,49л.6.Ответ: с 7г. магния провзаимодействует 28,42г. серной кислоты и образуется 6,49 л. водорода.

---

Спасибо большогромное

---

Большое*