Найдите массу нитрпта аммония, необходимого для реакции с 74 г гидроксида кальция10 баллов

Question

Найдите массу нитрпта аммония, необходимого для реакции с 74 г гидроксида кальция10 баллов

Answer 1

2NH4NO3+Ca(OH)2 =  Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

m(Ca(OH)2) = 74г

Нужно найти m(NH4NO3) - ?

Найдем количество вещества Ca(OH)2

n(Ca(OH)2) = m/M = 74/74 = 1 моль

n(NH4NO3) = 2n(Ca(OH)2) = 1 × 2 = 2 моль

m(NH4NO3) = n × M = 2 × 80 = 160 г

Comments

А теперь где правильно?

---

а должно быть 40

---

я реакцию просто неверно записала, а решение верное))

---

А реакция у другого автора верная?

---

просто будет так 2NH4NO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

---

да

---

я уже изменила

---

спасибо

---

не за что))

Answer 2

Дано:

m(Ca(OH)2 = 74 г

Найти:

m(NH4NO3) - ?

2 NH4NO3+Ca(OH)2 =  Ca(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O

n = m/M

M(Ca(OH)2 = 40+16*2+2=74 г/моль

n(Ca(OH)2) = 74 г/74 г/моль = 1 моль

n(Ca(OH)2) = 1  моль

n(NH4NO3)                  1  моль

                          =                                    =>

  2                                       1

n(NH4NO3) = 1  моль*2 = 2  моль

n(NH4NO3) = 2 моль

m = n*M

M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 г/моль

m(NH4NO3) = 2 моль*80 г/моль = 160 г

m(NH4NO3) = 160 г

Ответ: m(NH4NO3) = 160 г