Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.
решение данной задачи в ФОТО
4Al + 3O₂ =2 Al₂O₃
M(Al₂O₃) = 26*2+16*3=100 г/моль
Составляем пропорцию:
х 10.2
------- = -----------
26*4 100*2
х=26*4*10.2/200 = 5.3 грамм
Ответ: 5.3 грамм алюминия подверглось окислению.