4) К раствору NaOH прилили 98 г H3PO4. Найдите массу образовавшейся соли.
Дано:
m (H3PO4) = 98 г
Решение:
M (H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
n (H3PO4) = m/M = 98 / 98 = 1 моль
n (Na3PO4) = n (H3PO4) = 1 моль
M (Na3PO4) = 23 * 2 + 31 + 64 = 164 г/моль
m (Na3PO4) = nM = 1 * 164 = 164 г
Ответ: 164 г
5) Определить объем выделившегося H2 при взаимодействии 5 граммов Zn с 200 граммами 10% раствора H2SO4
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
m (H2SO4)=200*10/100=20 гр
n(H2SO4)=20/98=0,2 моль
n(H2SO4)=n(H2)=0,2 моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48 л
Ответ: 4,48 литра