Сколько литров газа (при нормальных условиях) выделиться при взаимодействии 6.4 г меди с раствором массой 25 г, содержащим 90% серной кислоты Mr(h2so4) =98, Ar(Cu) =64
Дано: m(Cu)=6.4г Найти: V(SO2)-? Решение: 6.4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22.4л X=6.4г×22.4л:64г=2.24л Ответ: выделился оксид серы (IV) массой 2.24л