Задача. Гальваническая цепь составлена из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe(+2), равной 0,001 моль/л, и меди, погруженной в раствор её соли. Какой концентрацией должен быть раствор меди, чтобы ЭДС цепи была равна нулю?
1) Найдем потенциал железного электрода: -0.440+1.984*10^-4*(298/2)*log 0.001=-0.5286848 В;2) найдем конц-ию соли меди с учетом условия задачи: Е Cu — (-0.5286848 В) = 0, отсюда потенциал медного электрода равен -0.5286848 В, +0.337+ 1.984*10^-4*(298/2)*log х=-0.5286848 В, откуда х = 5.198783242*10^-30 моль/л;Ответ: конц-ия соли меди сос-т 5.198783242*10^-30 моль/л.
1) Найдем потенциал железного электрода: -0.440+1.984*10^-4*(298/2)*log 0.001=-0.5286848 В; 2) найдем конц-ию соли меди с учетом условия задачи: Е Cu — (-0.5286848 В) = 0, отсюда потенциал медного электрода равен -0.5286848 В, +0.337+ 1.984*10^-4*(298/2)*log х=-0.5286848 В, откуда х = 5.198783242*10^-30 моль/л; Ответ: конц-ия соли меди сос-т 5.198783242*10^-30 моль/л.
Вроде бы вместо этого значения идет (0,059/2)*lg*10^(-4), или не так?
Откуда из 1) взялось значение 1,984?
Как получили такую степень? 10^-30 в ответе
